Химия
Окислительно-восстановительные реакции: страница 7
Степени окисления, электронный баланс и расстановка коэффициентов в ОВР.
Которой $\mathrm{Si} + NaOH + H_2O \to Na_2SiO_3 + H_2$ ОпределитеИспользуя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Si + NaOH + H_2O → Na_2SiO_3 + H_2 Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{HNO_2} + HI \to NO + I_2 + H_2O$ Определите окислительИспользуя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HNO_2 + HI → NO + I_2 + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{H_2S} + Cl_2 + H_2O \to H_2SO_4 + HCl$ ОпределитеИспользуя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой H_2S + Cl_2 + H_2O → H_2SO_4 + HCl Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{NH_3} + CuO \to N_2 + H_2O + Cu$ Определите окислительИспользуя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой NH_3 + CuO → N_2 + H_2O + Cu Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{S} + HNO_2 \to H_2SO_4 + NO + H_2O$ ОпределитеИспользуя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой S + HNO_2 → H_2SO_4 + NO + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{PbS} + HNO_3 \to PbSO_4 + NO + H_2O$ ОпределитеИспользуя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой PbS + HNO_3 → PbSO_4 + NO + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{P} + HNO_3 \to H_3PO_4 + NO_2 + H_2O$ ОпределитеИспользуя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой P + HNO_3 → H_3PO_4 + NO_2 + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{FeCl_3} + H_2S \to HCl + S + FeCl_2$ ОпределитеИспользуя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой FeCl_3 + H_2S → HCl + S + FeCl_2 Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $Zn + HNO_3 разб. \to$ Zn ( NO_3 )_2 + $NO + H_2$O ОпределитеИспользуя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Zn + HNO_3 разб. → Zn ( NO_3 )_2 + NO + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $Zn + H_2$SO_4 $ ( конц. ) \to$ ZnSO_4 + $H_2$S + H_2$O$Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Zn + H_2SO_4 ( конц. ) → ZnSO_4 + H_2S + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{CuSO_4} + KI \to K_2SO_4 + CuI + I_2$ ОпределитеИспользуя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой CuSO_4 + KI → K_2SO_4 + CuI + I_2 Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $Cu + HNO$_3 $разб.$$ $\to$ Cu ( NO$_3$ ) $_2$ + NO + H$_2$O$Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Cu + HNO_3 разб. → Cu ( NO_3 ) _2 + NO + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{Ca_3} ( PO_4 )_2 + SiO_2 + C \to CaSiO_3 + P + CO$Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Ca_3 ( PO_4 )_2 + SiO_2 + C → CaSiO_3 + P + CO Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{HCl} + CrO_3 \to Cl_2 + CrCl_3 + H_2O$ ОпределитеИспользуя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HCl + CrO_3 → Cl_2 + CrCl_3 + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классРеакции по схеме: $\mathrm{HCl} + KClO_3 \longrightarrow 0,5 cm Cl_2 +Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: HCl + KClO_3 → 0,5 cm Cl_2 + KCl + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классРеакции по схеме: $\mathrm{KI} + KIO_3 + H_2SO_4\longrightarrow 0,5Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: KI + KIO_3 + H_2SO_4→ 0,5 cmI_2 + K_2SO_4 + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классРеакции $\mathrm{NO} + KOH \to KNO_2 + N_2 + H_2O$ ОпределитеИспользуя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции NO + KOH → KNO_2 + N_2 + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классРеакции $\mathrm{HNO_3} + K_2SO_3 \to K_2SO_4 + NO + H_2O$ ОпределитеИспользуя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HNO_3 + K_2SO_3 → K_2SO_4 + NO + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классРеакции $\mathrm{Br_2} + KOH \to KBrO_3 + KBr + H_2O$ ОпределитеИспользуя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Br_2 + KOH → KBrO_3 + KBr + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классРеакции $\mathrm{Zn} + HNO_3 \to N_2 + Zn ( NO_3 )_2 + H_2O$ ОпределитеИспользуя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Zn + HNO_3 → N_2 + Zn ( NO_3 )_2 + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классРеакции $\mathrm{HNO_3} + HI \to HIO_3 + NO_2 + H_2O$ ОпределитеИспользуя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HNO_3 + HI → HIO_3 + NO_2 + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классРеакции, соответствующее схеме превращений $\mathrm{HCl} + HNO_3 \to NOИспользуя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, соответствующее схеме превращений HCl + HNO_3 → NO + Cl_2 + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{HBr} + KBrO_3 \longrightarrow 1 cm KBr + Br_2 + H_2O$Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HBr + KBrO_3 → 1 cm KBr + Br_2 + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{NO} + Ba ( OH )_2 \longrightarrow 1 cm Ba ( NO_2 )_2 +Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой NO + Ba ( OH )_2 → 1 cm Ba ( NO_2 )_2 + N_2 + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{KClO_3} + KI + HCl \to KCl + I_2 + H_2O$ ОпределитеИспользуя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой KClO_3 + KI + HCl → KCl + I_2 + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{KClO_3} + CrCl_3 + KOH \to K_2CrO_4 + KCl + H_2O$Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой KClO_3 + CrCl_3 + KOH → K_2CrO_4 + KCl + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{H_2S} + Fe_2O_3 = FeS + S + H_2O$ ОпределитеИспользуя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой H_2S + Fe_2O_3 = FeS + S + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{Cl_2} + Ca_3P_2 + H_2O \to CaCl_2 + H_3PO_4 + HCl$Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Cl_2 + Ca_3P_2 + H_2O → CaCl_2 + H_3PO_4 + HCl Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{P} + HBrO_3 + H_2O \to H_3PO_4 + HBr$ ОпределитеИспользуя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой P + HBrO_3 + H_2O → H_3PO_4 + HBr Определите окислитель и восстановитель.9 классСульфат калия $\ChemForm ( K_2SO_4 )$ — химическое соединение, сольСульфат калия ( K_2SO_4 ) — химическое соединение, соль серной кислоты, широко используется в качестве калийного удобрения. При подкормках корнеплодов (свеклы, моркови) в почву вносят 6 г…9 классКоторой $Mg + HNO$_3$_ ( оч. разб. ) $\to$ Mg ( NO$_3$ ) $_2$ +Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Mg + HNO_3_ ( оч. разб. ) → Mg ( NO_3 ) _2 + NH_4NO_3 + H_2O Определите окислитель и…9 классКоторой $\mathrm{H_2S} + HClO_3 \to HCl + S + H_2O$ ОпределитеИспользуя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой H_2S + HClO_3 → HCl + S + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{HNO_3} + H_2S \to H_2SO_4 + NO_2 + H_2O$ ОпределитеИспользуя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HNO_3 + H_2S → H_2SO_4 + NO_2 + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{K_2S} + HNO_3 \longrightarrow 0.5 cm K_2SO_4 + NO +Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой K_2S + HNO_3 → 0.5 cm K_2SO_4 + NO + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{HNO_3} + P + H_2O \longrightarrow 0.5 cm NO + H_3PO_4$Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HNO_3 + P + H_2O → 0.5 cm NO + H_3PO_4 Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{B} + HClO_3 + H_2O \longrightarrow 0.5 cm H_3BO_3 +Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой B + HClO_3 + H_2O → 0.5 cm H_3BO_3 + HCl Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{K_2S} + HClO_3 + H_2O \longrightarrow 0.5 cm KCl + S +Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой K_2S + HClO_3 + H_2O → 0.5 cm KCl + S + KOH Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{H_2SO_4} + Zn \longrightarrow 0.5 cm ZnSO_4 + H_2S +Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой H_2SO_4 + Zn → 0.5 cm ZnSO_4 + H_2S + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{H_2SO_4} + Al \longrightarrow 0.5 cm Al_2 ( SO_4 )_3 +Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой H_2SO_4 + Al → 0.5 cm Al_2 ( SO_4 )_3 + S + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{P} + HBrO_3 + H_2O \longrightarrow 0.5 cm H_3PO_4 +Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой P + HBrO_3 + H_2O → 0.5 cm H_3PO_4 + HBr Определите окислитель и восстановитель.9 класс
