Присоединиться

9 класс·средний уровень

Которой $\mathrm{FeCl_3} + H_2S \to HCl + S + FeCl_2$ Определите

Условие

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой FeCl3+H2S→HCl+S+FeCl2\mathrm{FeCl_3} + H_2S \to HCl + S + FeCl_2 Определите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

  1. Как рассуждать

    Составим электронный баланс: 2∣Feвстепени(+3)+1eˉ→\chemformFeвстепени(+2)\mathrm{2} | Fe в степени ( + 3 ) + 1\bar e \to \chemformFe в степени ( + 2 ) 1∣S−2−2eˉ→\chemformS0\mathrm{1} | S^{-2} - 2\bar e \to \chemformS^{0}

Осталось ещё 2 шага

  1. Расставлены коэффициенты в уравнении реакции…

  2. Указано, что S^-2 — восстановитель, а Fe в…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс
Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же
Которой $\mathrm{FeCl_3} + H_2S \to HCl + S + FeCl_2$ Определите — решение с объяснением | Lom Ai