Метод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты

Решение по шагам

1. 1

   Шаг 1. Определяем продукты по цвету раствора

   Продукт восстановления перманганат-иона зависит от среды:

   • кислая среда — почти бесцветный ион $Mn^{2+}$;
   • нейтральная — бурый осадок $MnO_2$;
   • щелочная — зелёный манганат-ион $MnO_4^{2-}$.

   В условии сказано, что раствор подкислен серной кислотой и в конце бесцветен, значит, марганец восстановился до $Mn^{2+}$. Сульфит-ион при этом окисляется до сульфат-иона: сера идёт из промежуточной степени $+4$ в высшую $+6$.

2. 2

   Шаг 2. Правило кислой среды для полуреакций

   В методе полуреакций записывают реально существующие в растворе частицы: сильные электролиты — в виде ионов, слабые электролиты, газы и осадки — в виде молекул.

   Кислород уравнивают не «атомами кислорода», а водой и ионами водорода. В кислой среде работает правило: где кислорода не хватает — добавляем $H_2O$, а в противоположную часть $2H^{+}$ на каждую молекулу воды. Число электронов затем подбирают так, чтобы суммарные заряды левой и правой частей совпали.