Расставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O

Решение по шагам

1. 1

   Шаг 1. На чём держится метод электронного баланса

   Метод опирается на одно равенство: сколько электронов отдал восстановитель, ровно столько принял окислитель.

   Порядок работы:

   1. Расставить степени окисления и найти элементы, у которых они изменились.
   2. Записать две электронные схемы — отдачи и приёма электронов.
   3. Уравнять число электронов через наименьшее общее кратное; полученные множители и есть основные коэффициенты.
   4. Дописать остальные коэффициенты по атомам и проверить уравнение.

   Важная деталь для второго пункта: схему пишут для той частицы, которая реально вступает в реакцию. Кислород вступает молекулой $O_2$, а не отдельными атомами.

2. 2

   Шаг 2. Расставляем степени окисления в схеме реакции

   В аммиаке $N^{-3}H_3^{+1}$: азот электроотрицательнее водорода, поэтому отрицательная степень достаётся именно азоту. Кислород — простое вещество, $O_2^{0}$.

   В продуктах: $N^{+2}O^{-2}$ и $H_2^{+1}O^{-2}$.

   Сравниваем левую и правую части: у азота степень окисления изменилась ($-3 \to +2$), у кислорода изменилась ($0 \to -2$), а у водорода и слева, и справа $+1$ — он остался прежним. Значит, в электронный баланс войдут только азот и кислород.