9–11 класс·базовый уровень

Как определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование

Условие

Даны три реакции: разложение нитрата калия при нагревании $2KNO_3 \to 2KNO_2 + O_2$ , растворение хлора в горячем растворе щёлочи $3Cl_2 + 6KOH \to 5KCl + KClO_3 + 3H_2O$ и взаимодействие цинка с соляной кислотой $Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$ . Для каждой реакции определите её тип по расположению окислителя и восстановителя (межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование) и укажите, какой именно элемент в какой степени окисления играет каждую роль.

Ответ

Ответ и полный разбор откроются после входа

Посмотреть ответ

Решение по шагам

Шаг 1. Три типа — три способа расположить окислитель и восстановитель
Межмолекулярная ОВР — окислитель и восстановитель находятся в разных веществах.

Внутримолекулярная ОВР — окислитель и восстановитель это разные элементы внутри одного и того же вещества; так чаще всего идёт разложение при нагревании.

Диспропорционирование (самоокисление-самовосстановление) — один и тот же элемент из одной начальной степени окисления частично её повышает и частично понижает. Для этого элемент должен быть в промежуточной степени окисления.

Обратный процесс, когда элемент из двух разных степеней окисления «сходится» в одну, называют конпропорционированием.
2
Шаг 2. Алгоритм: что и в каком порядке проверять
1. Расставить степени окисления над всеми элементами слева и справа. Опорные значения: простое вещество — $0$ , калий — $+1$ , водород в кислотах и щелочах — $+1$ , кислород в оксидах, солях и гидроксидах — $-2$ .
2. Выписать элементы, у которых степень окисления изменилась. Тот, у кого она выросла, отдал электроны — восстановитель; у кого упала — окислитель.
3. Посмотреть, где эти атомы стояли до реакции: в разных веществах — межмолекулярная; в одном веществе, но это разные элементы — внутримолекулярная; это один и тот же элемент, ушедший из одной степени окисления в две разные стороны — диспропорционирование.
Третий пункт решает всё: тип определяют по левой части уравнения, а не по числу продуктов.

Осталось ещё 3 шага

Шаг 3. Первая и третья реакции
Шаг 4. Хлор в щёлочи: один элемент в двух ролях
Шаг 5. Сводим ответ и проверяем

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Частые ошибки

Реакцию хлора со щёлочью принимают за обычную реакцию обмена и вообще не проверяют степени окисления, а хлор там расходится в две стороны.
Путают внутримолекулярную реакцию с диспропорционированием: в первой окислитель и восстановитель — разные элементы одного вещества, во втором — один и тот же элемент.
В реакции цинка с кислотой называют окислителем хлор; хлорид-ион степень окисления не меняет, электроны принимает водород.
Считают разложение нитрата обычной реакцией разложения и забывают, что выделение простого вещества (кислорода) почти всегда означает ОВР.

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 классКакой объём хлора выделится из 29,4 г дихромата калия с концентрированной соляной кислотой9–11 класс

Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же