Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель

Решение по шагам

1. 1

   Шаг 1. Три правила, которые работают всегда

   Степень окисления — условный заряд атома, если считать все связи в веществе ионными. Для расчёта хватает трёх правил:

   1. В простом веществе степень окисления равна $0$.
   2. У водорода в соединениях с неметаллами она $+1$, у кислорода почти всегда $-2$.
   3. Сумма степеней окисления всех атомов в нейтральной частице равна нулю.

   Обозначим искомую степень окисления серы за $x$ и составим для каждого вещества уравнение суммы.

2. 2

   Шаг 2. Что степень окисления говорит о роли вещества

   Роль атома в ОВР определяет запас электронов, который он ещё может отдать или принять.

   Если элемент уже отдал всё, что мог, он находится в высшей степени окисления (для неметаллов главных подгрупп она равна номеру группы). Отдавать больше нечего, остаётся только принимать — такой атом бывает только окислителем.

   Если элемент уже принял всё, что мог, он находится в низшей степени окисления (для неметаллов это номер группы минус $8$ — столько электронов не хватает до восьмиэлектронного внешнего слоя). Принимать больше некуда — такой атом бывает только восстановителем.

   Любое промежуточное значение допускает оба направления. Поэтому план такой: сначала считаем степени окисления, потом сравниваем каждую с крайними значениями для серы.