Какой объём хлора выделится из 29,4 г дихромата калия с концентрированной соляной кислотой

Решение по шагам

1. 1

   Шаг 1. Понимаем, что за реакция идёт

   Хром в дихромате находится в высшей степени окисления $+6$ и является сильным окислителем, особенно в кислой среде. Хлорид-ион $Cl^{-}$ — восстановитель.

   Поэтому концентрированная соляная кислота здесь работает сразу в двух ролях: часть её отдаёт электроны и превращается в свободный хлор (жёлто-зелёный газ из условия), а часть просто связывает хром и калий в соли. Схема:

   $K_2Cr_2O_7 + HCl \to CrCl_3 + KCl + Cl_2\uparrow + H_2O$

2. 2

   Шаг 2. Электронный баланс: кто сколько электронов отдаёт и принимает

   $2Cr^{+6} + 6e^- \to 2Cr^{+3}$ — в одной формульной единице дихромата сразу два атома хрома, поэтому и электронов считаем шесть; множитель $1$.

   $2Cl^{-1} - 2e^- \to Cl_2^{0}$ — множитель $3$.

   Отдано и принято по 6 электронов. Значит, на 1 формульную единицу $K_2Cr_2O_7$ приходится 3 молекулы $Cl_2$ и 2 атома хрома, ушедших в хлорид хрома(III).