Присоединиться

9 класс·средний уровень

Реакции по схеме: $\mathrm{KI} + KIO_3 + H_2SO_4\longrightarrow 0,5

Условие

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: KI+KIO3+H2SO4⟶0,5cmI2+K2SO4+H2O\mathrm{KI} + KIO_3 + H_2SO_4\longrightarrow 0,5 cmI_2 + K_2SO_4 + H_2O Определите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

  1. Как рассуждать

    Составим электронный баланс: 1∣2Iвстепени(+5)+10e→I2\mathrm{1} | 2I в степени ( + 5 ) + 10e \to I_2 5∣2Iвстепени(−)−2e→I2\mathrm{5} | 2I в степени ( - ) - 2e \to I_2

Осталось ещё 2 шага

  1. Определим коэффициенты и составим уравнение…

  2. Укажем окислитель и восстановитель…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс
Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же