Присоединиться

9 класс·средний уровень

Которой $\mathrm{NH_3} + CuO \to N_2 + H_2O + Cu$ Определите окислитель

Условие

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой NH3+CuO→N2+H2O+Cu\mathrm{NH_3} + CuO \to N_2 + H_2O + Cu Определите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

  1. Как рассуждать

    Составим электронный баланс: 1∣2N−3−6eˉ→\chemformN20\mathrm{1} | 2N^{-3} - 6\bar e \to \chemformN^{0}_2 3∣Cuвстепени(+2)+2eˉ→\chemformCu0\mathrm{3} | Cu в степени ( + 2 ) + 2\bar e \to \chemformCu^{0}

Осталось ещё 2 шага

  1. Расставим коэффициенты в уравнении реакции…

  2. Укажем, что N^-3 — восстановитель, а Cu в…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс
Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же