Присоединиться

9 класс·средний уровень

Которой $\mathrm{P} + HNO_3 \to H_3PO_4 + NO_2 + H_2O$ Определите

Условие

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой P+HNO3→H3PO4+NO2+H2O\mathrm{P} + HNO_3 \to H_3PO_4 + NO_2 + H_2O Определите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

  1. Как рассуждать

    Составим электронный баланс: 1∣P0−5eˉ→\chemformPвстепени(+5)\mathrm{1} | P^{0} - 5\bar e \to \chemformP в степени ( + 5 ) 5∣Nвстепени(+5)+1eˉ→\chemformNвстепени(+4)\mathrm{5} | N в степени ( + 5 ) + 1\bar e \to \chemformN в степени ( + 4 )

Осталось ещё 2 шага

  1. Расставлены коэффициенты в уравнении реакции…

  2. Указано, что P^0 — восстановитель, а N в…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс
Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же
Которой $\mathrm{P} + HNO_3 \to H_3PO_4 + NO_2 + H_2O$ Определите — решение с объяснением | Lom Ai