Присоединиться

9 класс·средний уровень

Реакции $\mathrm{Br_2} + KOH \to KBrO_3 + KBr + H_2O$ Определите

Условие

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Br2+KOH→KBrO3+KBr+H2O\mathrm{Br_2} + KOH \to KBrO_3 + KBr + H_2O Определите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

  1. Как рассуждать

    Составлен электронный баланс: 5∣Br20+2e→2Brвстепени(−)\mathrm{5} | Br^{0}_2 + 2e \to 2Br в степени ( - ) 1∣Br20−10e→2Brвстепени(+5)\mathrm{1} | Br^{0}_2 - 10e \to 2Br в степени ( + 5 )

Осталось ещё 1 шаг

  1. Указано, что Br^0_2 — и окислитель, и…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс
Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же