Присоединиться

9 класс·средний уровень

Реакции $\mathrm{NO} + KOH \to KNO_2 + N_2 + H_2O$ Определите

Условие

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции NO+KOH→KNO2+N2+H2O\mathrm{NO} + KOH \to KNO_2 + N_2 + H_2O Определите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

  1. Как рассуждать

    Составим электронный баланс: 1∣2Nвстепени(+2)+4e→N20\mathrm{1} | 2N в степени ( + 2 ) + 4e \to N_2^{0} 4∣Nвстепени(+2)−1e→Nвстепени(+3)\mathrm{4} | N в степени ( + 2 ) - 1e \to N в степени ( + 3 )

Осталось ещё 1 шаг

  1. Укажем, что NO ( за счет азота в степени…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс
Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же
Реакции $\mathrm{NO} + KOH \to KNO_2 + N_2 + H_2O$ Определите — решение с объяснением | Lom Ai