9 класс·средний уровень

Которой $Cu + HNO$_3 $разб.$$ $\to$ Cu ( NO$_3$ ) $_2$ + NO + H$_2$O$

Условие

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой $Cu + HNO$ _3 $разб.$$ $$\to$$ Cu ( NO$ _3 $)$ _2 $+ NO + H$ _2 $O$ Определите окислитель и восстановитель.$$

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

Как рассуждать
Составим электронный баланс: $\mathrm{3} | Cu^{0} - 2\bar e \to \chemformCu в степени ( + 2 )$ $\mathrm{2} | N в степени ( + 5 ) + 3\bar e \to \chemformN в степени ( + 2 )$

Осталось ещё 2 шага

Расставлены коэффициенты в уравнении реакции…
Указано, что Cu^0 — восстановитель, а N в…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс

Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же