Присоединиться

9 класс·средний уровень

Которой $\mathrm{H_2SO_4} + Al \longrightarrow 0.5 cm Al_2 ( SO_4 )_3 +

Условие

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой H2SO4+Al⟶0.5cmAl2(SO4)3+S+H2O\mathrm{H_2SO_4} + Al \longrightarrow 0.5 cm Al_2 ( SO_4 )_3 + S + H_2O Определите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

  1. Как рассуждать

    Составим электронный баланс: 2∣Al0−3eˉ→Alвстепени(+3)\mathrm{2} | Al^{0} - 3 \bar e \to Al в степени ( + 3 ) 1∣Sвстепени(+6)+6eˉ→S0\mathrm{1} | S в степени ( + 6 ) + 6 \bar e \to S^{0}

Осталось ещё 1 шаг

  1. Определим окислитель и восстановитель: S в…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс
Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же