Присоединиться

9 класс·средний уровень

Реакции по схеме: $\mathrm{HCl} + KClO_3 \longrightarrow 0,5 cm Cl_2 +

Условие

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме: HCl+KClO3⟶0,5cmCl2+KCl+H2O\mathrm{HCl} + KClO_3 \longrightarrow 0,5 cm Cl_2 + KCl + H_2O Определите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

  1. Как рассуждать

    Составим электронный баланс: 1∣Clвстепени(+5)+6e⟶0,5cmCl−1\mathrm{1} | Cl в степени ( + 5 ) + 6e\longrightarrow 0,5 cmCl^{-1} 3∣2Cl−1−2e⟶0,5cmCl20\mathrm{3} | 2Cl^{-1} - 2e\longrightarrow 0,5 cmCl_2^{0}

Осталось ещё 2 шага

  1. Определим коэффициенты и составим уравнение…

  2. Укажем окислитель и восстановитель…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс
Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же
Реакции по схеме: $\mathrm{HCl} + KClO_3 \longrightarrow 0,5 cm Cl_2 + — решение с объяснением | Lom Ai