Присоединиться

9 класс·средний уровень

Которой $\mathrm{HNO_2} + HI \to NO + I_2 + H_2O$ Определите окислитель

Условие

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HNO2+HI→NO+I2+H2O\mathrm{HNO_2} + HI \to NO + I_2 + H_2O Определите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

  1. Как рассуждать

    Составим электронный баланс: 2∣Nвстепени(+3)+1eˉ→\chemformNвстепени(+2)\mathrm{2} | N в степени ( + 3 ) + 1\bar e \to \chemformN в степени ( + 2 ) 1∣2I−1−2eˉ→\chemformI20\mathrm{1} | 2I^{-1} - 2\bar e \to \chemformI_2^{0}

Осталось ещё 1 шаг

  1. Укажем, что N в степени ( + 3 ) — окислитель…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс
Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же
Которой $\mathrm{HNO_2} + HI \to NO + I_2 + H_2O$ Определите окислитель — решение с объяснением | Lom Ai