Присоединиться

9 класс·средний уровень

Которой $\mathrm{P} + HBrO_3 + H_2O \longrightarrow 0.5 cm H_3PO_4 +

Условие

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой P+HBrO3+H2O⟶0.5cmH3PO4+HBr\mathrm{P} + HBrO_3 + H_2O \longrightarrow 0.5 cm H_3PO_4 + HBr Определите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

  1. Как рассуждать

    Составим электронный баланс: 6∣P0−5eˉ→Pвстепени(+5)\mathrm{6} | P^{0} - 5 \bar e \to P в степени ( + 5 ) 5∣Brвстепени(+5)+6eˉ→Br−1\mathrm{5} | Br в степени ( + 5 ) + 6 \bar e \to Br^{-1}

Осталось ещё 1 шаг

  1. Определим окислитель и восстановитель: Br в…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс
Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же
Которой $\mathrm{P} + HBrO_3 + H_2O \longrightarrow 0.5 cm H_3PO_4 + — решение с объяснением | Lom Ai