9 класс·средний уровень

Которой $\mathrm{P} + HBrO_3 + H_2O \to H_3PO_4 + HBr$ Определите

Условие

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой $\mathrm{P} + HBrO_3 + H_2O \to H_3PO_4 + HBr$ Определите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

Как рассуждать
Составлен электронный баланс: 6 | $\mathrm{P}^{0} - 5 e$ → $\mathrm{P} в степени ( + 5 )$ 5 | $\mathrm{Br} в степени ( + 5 ) + 6 e$ → $\mathrm{Br} в степени ( - )$

Осталось ещё 2 шага

Расставлены коэффициенты в уравнении реакции…
Указано, что бром в степени окисления +5 (или…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс

Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же