Присоединиться

9 класс·средний уровень

Которой $\mathrm{H_2SO_4} + Zn \longrightarrow 0.5 cm ZnSO_4 + H_2S +

Условие

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой H2SO4+Zn⟶0.5cmZnSO4+H2S+H2O\mathrm{H_2SO_4} + Zn \longrightarrow 0.5 cm ZnSO_4 + H_2S + H_2O Определите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

  1. Как рассуждать

    Составим электронный баланс: 1∣Sвстепени(+6)+8eˉ→S−2\mathrm{1} | S в степени ( + 6 ) + 8 \bar e \to S^{-2} 4∣Zn0−2eˉ→Znвстепени(+2)\mathrm{4} | Zn^{0} - 2 \bar e \to Zn в степени ( + 2 )

Осталось ещё 1 шаг

  1. Определим окислитель и восстановитель: S в…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс
Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же
Которой $\mathrm{H_2SO_4} + Zn \longrightarrow 0.5 cm ZnSO_4 + H_2S + — решение с объяснением | Lom Ai