Присоединиться

9 класс·средний уровень

Реакции, соответствующее схеме превращений $\mathrm{HCl} + HNO_3 \to NO

Условие

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, соответствующее схеме превращений HCl+HNO3→NO+Cl2+H2O\mathrm{HCl} + HNO_3 \to NO + Cl_2 + H_2O Определите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

  1. Как рассуждать

    Составим электронный баланс: 3∣2Cl−1−2eˉ→Cl20\mathrm{3} | 2Cl^{-1} - 2 \bar e \to Cl^{0}_2 2∣Nвстепени(+5)+3eˉ→Nвстепени(+2)\mathrm{2} | N в степени ( + 5 ) + 3 \bar e \to N в степени ( + 2 )

Осталось ещё 1 шаг

  1. Определим окислитель и восстановитель: N в…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс
Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же