Химия
Окислительно-восстановительные реакции: страница 8
Степени окисления, электронный баланс и расстановка коэффициентов в ОВР.
Которой $\mathrm{FeO} + HNO_3 \to Fe ( NO_3 )_3 + NO + H_2O$ ОпределитеИспользуя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой FeO + HNO_3 → Fe ( NO_3 )_3 + NO + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{MnCO_3} + KClO_3 \to MnO_2 + KCl + CO_2$ ОпределитеИспользуя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой MnCO_3 + KClO_3 → MnO_2 + KCl + CO_2 Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{NaOH} + Br_2 \to NaBrO_3 + NaBr + H_2O$ ОпределитеИспользуя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой NaOH + Br_2 → NaBrO_3 + NaBr + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $Cu$_2$O + HNO$_3$_ ( конц. ) $\to$ NO$_2$ + Cu ( NO$_3$ ) $_2$Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Cu_2O + HNO_3_ ( конц. ) → NO_2 + Cu ( NO_3 ) _2 + H_2O Определите окислитель и…9 классКоторой $\mathrm{HCl} + KClO_3 \to KCl + Cl_2 + H_2O$ ОпределитеИспользуя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HCl + KClO_3 → KCl + Cl_2 + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{Ag} + HClO_3 \to AgCl + AgClO_3 + H_2O$ ОпределитеИспользуя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Ag + HClO_3 → AgCl + AgClO_3 + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классРеакции: $\mathrm{HCl} + MnO_2 \longrightarrow 0,5 cm MnCl_2 + Cl_2 +Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: HCl + MnO_2 → 0,5 cm MnCl_2 + Cl_2 + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классРеакции $\mathrm{HBrO_3} + H_2S \to S + HBr + H_2O$ ОпределитеИспользуя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HBrO_3 + H_2S → S + HBr + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классРеакции $\mathrm{Ba} ( OH )_2 + Cl_2 \to BaCl_2 + Ba ( ClO_3 )_2 +Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Ba ( OH )_2 + Cl_2 → BaCl_2 + Ba ( ClO_3 )_2 + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{MnO_2} + HBr \to MnBr_2 + Br_2 + H_2O$ ОпределитеИспользуя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой MnO_2 + HBr → MnBr_2 + Br_2 + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{Cu_2O} + HNO_3 \longrightarrow 1 cm Cu ( NO_3 )_2 + NOИспользуя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Cu_2O + HNO_3 → 1 cm Cu ( NO_3 )_2 + NO + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{HBrO_3} + H_2S \longrightarrow 1 cm S + Br_2 + H_2O$Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HBrO_3 + H_2S → 1 cm S + Br_2 + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{K_2S} + HClO_3 + H_2O \to KCl + S + KOH$ ОпределитеИспользуя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой K_2S + HClO_3 + H_2O → KCl + S + KOH Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{H_2S} + HClO_3 \longrightarrow 1 cm HCl + S + H_2O$Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой H_2S + HClO_3 → 1 cm HCl + S + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{Ba} ( OH )_2 + Cl_2 \longrightarrow 1 cm BaCl_2 + Ba (Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Ba ( OH )_2 + Cl_2 → 1 cm BaCl_2 + Ba ( ClO_3 )_2 + H_2O Определите окислитель и…9 классКоторой $\mathrm{Cl_2} + NaOH \longrightarrow 1 cm NaCl + NaClO_3 +Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Cl_2 + NaOH → 1 cm NaCl + NaClO_3 + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{Br_2} + NaOH \longrightarrow 1 cm NaBr + NaBrO_3 +Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Br_2 + NaOH → 1 cm NaBr + NaBrO_3 + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классРеакции $\mathrm{B} + HClO_3 + H_2O \to H_3BO_3 + HCl$ ОпределитеИспользуя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции B + HClO_3 + H_2O → H_3BO_3 + HCl Определите окислитель и восстановитель.9 классРеакции $\mathrm{KI} + Cu ( NO_3 )_2 \to CuI + I_2 + KNO_3$ ОпределитеИспользуя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции KI + Cu ( NO_3 )_2 → CuI + I_2 + KNO_3 Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{H_2SO_4} + Al \to Al_2 ( SO_4 )_3 + S + H_2O$Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой H_2SO_4 + Al → Al_2 ( SO_4 )_3 + S + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{NaMnO_4} + NaOH \longrightarrow 1 cm Na_2MnO_4 + O_2 +Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой NaMnO_4 + NaOH → 1 cm Na_2MnO_4 + O_2 + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{B} + HBrO_3 + H_2O \longrightarrow 1 cm H_3BO_3 + HBr$Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой B + HBrO_3 + H_2O → 1 cm H_3BO_3 + HBr Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{NH_3} + CuO \longrightarrow 1 cm Cu + N_2 + H_2O$Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой NH_3 + CuO → 1 cm Cu + N_2 + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{CuO} + NH_4Cl \longrightarrow 1 cm Cu + N_2 + HCl +Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой CuO + NH_4Cl → 1 cm Cu + N_2 + HCl + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{H_2SO_4} + Al \longrightarrow 1 cm H_2S + Al_2 ( SO_4Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой H_2SO_4 + Al → 1 cm H_2S + Al_2 ( SO_4 )_3 + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{Ca} + HNO_3 \longrightarrow 1 cm N_2O + Ca ( NO_3 )_2Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Ca + HNO_3 → 1 cm N_2O + Ca ( NO_3 )_2 + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{H_2SO_4} + Fe \longrightarrow 1 cm Fe_2 ( SO_4 )_3 +Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой H_2SO_4 + Fe → 1 cm Fe_2 ( SO_4 )_3 + SO_2 + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{Mg} + H_2SO_4 \longrightarrow 1 cm MgSO_4 + H_2S +Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Mg + H_2SO_4 → 1 cm MgSO_4 + H_2S + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{Fe} ( OH )_2 + H_2SO_4 \longrightarrow 1 cm Fe_2 (Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Fe ( OH )_2 + H_2SO_4 → 1 cm Fe_2 ( SO_4 )_3 + SO_2 + H_2O Определите окислитель и…9 классКоторой $\mathrm{Cu_2O} + H_2SO_4 \longrightarrow 1 cm CuSO_4 + SO_2 +Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Cu_2O + H_2SO_4 → 1 cm CuSO_4 + SO_2 + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{H_2SO_4} + Zn \longrightarrow 1 cm ZnSO_4 + H_2S +Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой H_2SO_4 + Zn → 1 cm ZnSO_4 + H_2S + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{H_2SO_4} + Zn \to ZnSO_4 + S + H_2O$ ОпределитеИспользуя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой H_2SO_4 + Zn → ZnSO_4 + S + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{SO_2} + Br_2 + H_2O \longrightarrow 1 cm H_2SO_4 +Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой SO_2 + Br_2 + H_2O → 1 cm H_2SO_4 + HBr Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{KMnO_4} + KOH \longrightarrow 1 cm K_2MnO_4 + O_2 +Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой KMnO_4 + KOH → 1 cm K_2MnO_4 + O_2 + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{Zn} + HNO_3 \longrightarrow 1 cm Zn ( NO_3 )_2 + N_2OИспользуя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Zn + HNO_3 → 1 cm Zn ( NO_3 )_2 + N_2O + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{S} + KOH \longrightarrow 1 cm K_2S + K_2SO_3 + H_2O$Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой S + KOH → 1 cm K_2S + K_2SO_3 + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{Zn} + HNO_3 \longrightarrow 1 cm Zn ( NO_3 )_2 + N_2 +Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Zn + HNO_3 → 1 cm Zn ( NO_3 )_2 + N_2 + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{Cu} + HNO_3 \longrightarrow 1 cm Cu ( NO_3 )_2 + NO +Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Cu + HNO_3 → 1 cm Cu ( NO_3 )_2 + NO + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{Al} + HNO_3 \longrightarrow 1 cm Al ( NO_3 )_3 + N_2OИспользуя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Al + HNO_3 → 1 cm Al ( NO_3 )_3 + N_2O + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{PH_3} + Cl_2 + H_2O \longrightarrow 1 cm H_3PO_4 +Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой PH_3 + Cl_2 + H_2O → 1 cm H_3PO_4 + HCl Определите окислитель и восстановитель.9 класс
