Химия·Окислительно-восстановительные реакции·9 класс

Критерии оценивания выполнения задания

Условие

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции $\mathrm{HBrO_3} + H_2S \to S + HBr + H_2O$ Определите окислитель и восстановитель. Критерии оценивания выполнения задания | Баллы | Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы | 3 | Правильно записаны два элемента ответа | 2 | Правильно записан один элемент ответа | 1 | Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют | 0 | Максимальный балл | 3 |

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Ниже разбор по шагам.

Решение по шагам

Как рассуждать
Составим электронный баланс: $\mathrm{1} | Br в степени ( + 5 ) + 6e \to Br в степени ( - )$ $\mathrm{3} | S в степени ( - 2 ) - 2e \to S в степени ( 0 )$

Осталось ещё 1 шаг — откроются после входа:

Шаг 2

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс

Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же