Химия
Окислительно-восстановительные реакции: страница 9
Степени окисления, электронный баланс и расстановка коэффициентов в ОВР.
Которой $\mathrm{MnCO_3} + KClO_3 \longrightarrow 1 cm MnO_2 + KCl +Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой MnCO_3 + KClO_3 → 1 cm MnO_2 + KCl + CO_2 Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{HNO_3} + Na_2SO_3 \longrightarrow 1 cm Na_2SO_4 + NO_2Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HNO_3 + Na_2SO_3 → 1 cm Na_2SO_4 + NO_2 + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{HNO_3} + K_2SO_3 \longrightarrow 1 cm K_2SO_4 + NO +Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HNO_3 + K_2SO_3 → 1 cm K_2SO_4 + NO + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{Cr} + O_2 + HCl \longrightarrow 1 cm CrCl_3 + H_2O$Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Cr + O_2 + HCl → 1 cm CrCl_3 + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{HNO_2} + HI \longrightarrow 1 cm I_2 + NO + H_2O$Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HNO_2 + HI → 1 cm I_2 + NO + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{HNO_3} + PbS \longrightarrow 1 cm PbSO_4 + NO + H_2O$Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HNO_3 + PbS → 1 cm PbSO_4 + NO + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{AgNO_3} + Cl_2 \longrightarrow 1 cm AgCl + O_2 +Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой AgNO_3 + Cl_2 → 1 cm AgCl + O_2 + N_2O_5 Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{Fe} ( OH )_3 + HI \longrightarrow 1 cm FeI_2 + I_2 +Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Fe ( OH )_3 + HI → 1 cm FeI_2 + I_2 + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{HI} + H_2SO_4 \longrightarrow 1 cm H_2S + I_2 + H_2O$Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HI + H_2SO_4 → 1 cm H_2S + I_2 + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{HI} + FeCl_3 \longrightarrow 1 cm FeCl_2 + I_2 + HCl$Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HI + FeCl_3 → 1 cm FeCl_2 + I_2 + HCl Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{HI} + NO_2 \longrightarrow 1 cm NO + I_2 + H_2O$Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HI + NO_2 → 1 cm NO + I_2 + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{PbS} + HNO_3 \longrightarrow 1 cm PbSO_4 + NO_2 +Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой PbS + HNO_3 → 1 cm PbSO_4 + NO_2 + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{CuS} + HNO_3 \longrightarrow 1 cm CuSO_4 + NO + H_2O$Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой CuS + HNO_3 → 1 cm CuSO_4 + NO + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{HNO_3} + H_2S \longrightarrow 1 cm H_2SO_4 + NO_2 +Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HNO_3 + H_2S → 1 cm H_2SO_4 + NO_2 + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{MnS} + HNO_3 \longrightarrow 1 cm MnSO_4 + NO_2 +Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой MnS + HNO_3 → 1 cm MnSO_4 + NO_2 + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{K_2S} + HNO_3 \to K_2SO_4 + NO + H_2O$ ОпределитеИспользуя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой K_2S + HNO_3 → K_2SO_4 + NO + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{HClO_4} + SO_2 + H_2O \longrightarrow 1 cm HCl +Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HClO_4 + SO_2 + H_2O → 1 cm HCl + H_2SO_4 Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{K_2MnO_4} + H_2O \longrightarrow 1 cm KMnO_4 + MnO_2 +Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой K_2MnO_4 + H_2O → 1 cm KMnO_4 + MnO_2 + KOH Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{HCl} + PbO_2 \longrightarrow 1 cm PbCl_2 + Cl_2 +Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HCl + PbO_2 → 1 cm PbCl_2 + Cl_2 + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{H_2O_2} + HIO_3 \longrightarrow 1 cm I_2 + O_2 + H_2O$Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой H_2O_2 + HIO_3 → 1 cm I_2 + O_2 + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{Na_2S} + FeCl_3 \longrightarrow 1 cm FeS + S + NaCl$Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Na_2S + FeCl_3 → 1 cm FeS + S + NaCl Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{Na_2S} + FeBr_3 \longrightarrow 1 cm FeS + S + NaBr$Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Na_2S + FeBr_3 → 1 cm FeS + S + NaBr Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{HNO_2} + Cl_2 + H_2O \longrightarrow 1 cm HNO_3 + HCl$Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HNO_2 + Cl_2 + H_2O → 1 cm HNO_3 + HCl Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{S} + F_2 + NaOH \longrightarrow 1 cm Na_2SO_4 + NaF +Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой S + F_2 + NaOH → 1 cm Na_2SO_4 + NaF + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{Cl_2} + I_2 + H_2O \longrightarrow 1 cm HIO_3 + HCl$Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Cl_2 + I_2 + H_2O → 1 cm HIO_3 + HCl Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{H_2S} + Br_2 + H_2O \longrightarrow 1 cm H_2SO_4 +Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой H_2S + Br_2 + H_2O → 1 cm H_2SO_4 + HBr Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{HNO_3} + Fe ( OH )_2 \longrightarrow 1 cm Fe ( NO_3Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HNO_3 + Fe ( OH )_2 → 1 cm Fe ( NO_3 )_3 + NO + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{NaNO_3} + ( NH_4 )_2SO_4 \longrightarrow 1 cm Na_2SO_4Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой NaNO_3 + ( NH_4 )_2SO_4 → 1 cm Na_2SO_4 + N_2O + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{Ca} ( NO_2 )_2 + ( NH_4 )_2SO_4 \longrightarrow 1 cmИспользуя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Ca ( NO_2 )_2 + ( NH_4 )_2SO_4 → 1 cm CaSO_4 + N_2 + H_2O Определите окислитель и…9 классКоторой $\mathrm{KNO_3} + NH_4Cl \longrightarrow 1 cm N_2O + KCl +Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой KNO_3 + NH_4Cl → 1 cm N_2O + KCl + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{P_2O_3} + HBrO_3 + H_2O \longrightarrow 1 cm H_3PO_4 +Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой P_2O_3 + HBrO_3 + H_2O → 1 cm H_3PO_4 + HBr Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{HBr} + HNO_3 \longrightarrow 1 cm NO_2 + HBrO_3 +Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HBr + HNO_3 → 1 cm NO_2 + HBrO_3 + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{P_2O_3} + HClO_3 + H_2O \longrightarrow 1 cm H_3PO_4 +Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой P_2O_3 + HClO_3 + H_2O → 1 cm H_3PO_4 + HCl Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{HNO_3} + HCl \longrightarrow 1 cm Cl_2 + NO + H_2O$Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HNO_3 + HCl → 1 cm Cl_2 + NO + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{NO_2} + O_2 + NaOH \longrightarrow 1 cm NaNO_3 + H_2O$Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой NO_2 + O_2 + NaOH → 1 cm NaNO_3 + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{P} + HBrO_3 + H_2O \longrightarrow 1 cm H_3PO_4 + HBr$Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой P + HBrO_3 + H_2O → 1 cm H_3PO_4 + HBr Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{NO_2} + O_2 + KOH \longrightarrow 1 cm KNO_3 + H_2O$Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой NO_2 + O_2 + KOH → 1 cm KNO_3 + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{P} + HClO_3 + H_2O \longrightarrow 1 cm H_3PO_4 + HCl$Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой P + HClO_3 + H_2O → 1 cm H_3PO_4 + HCl Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{HIO_3} + P + H_2O \longrightarrow 1 cm HI + H_3PO_4$Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HIO_3 + P + H_2O → 1 cm HI + H_3PO_4 Определите окислитель и восстановитель.9 классКоторой $\mathrm{S} + HNO_3 \longrightarrow 1 cm H_2SO_4 + NO_2 + H_2O$Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой S + HNO_3 → 1 cm H_2SO_4 + NO_2 + H_2O Определите окислитель и восстановитель.9 класс
