9 класс·средний уровень

Которой $\mathrm{K_2MnO_4} + H_2O \longrightarrow 1 cm KMnO_4 + MnO_2 +

Условие

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой $\mathrm{K_2MnO_4} + H_2O \longrightarrow 1 cm KMnO_4 + MnO_2 + KOH$ Определите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

Как рассуждать
Составлен электронный баланс: $\ChemForm |l 2 \rm Mn в степени ( + 6 ) - 1\bar e \to Mn в степени ( + 7 ) 1 \rm Mn в степени ( + 6 ) + 2\bar e \to Mn в степени ( + 4 )$

Осталось ещё 2 шага

Расставлены коэффициенты в уравнении реакции…
Указано, что марганец в степени окисления +6…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс

Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же