Присоединиться

9 класс·средний уровень

Которой $\mathrm{HI} + H_2SO_4 \longrightarrow 1 cm H_2S + I_2 + H_2O$

Условие

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HI+H2SO4⟶1cmH2S+I2+H2O\mathrm{HI} + H_2SO_4 \longrightarrow 1 cm H_2S + I_2 + H_2O Определите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

  1. Как рассуждать

    Составлен электронный баланс: \ChemForm∣l1Sвстепени(+6)+8eˉ→S−242Iвстепени(−)−2eˉ→I20\ChemForm |l 1 \rm S в степени ( + 6 ) + 8\bar e \to S^{-2} 4 \rm 2I в степени ( - ) - 2\bar e \to I_2^{0}

Осталось ещё 2 шага

  1. Расставлены коэффициенты в уравнении реакции…

  2. Указано, что сера в степени окисления +6 (или…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс
Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же