9 класс·средний уровень

Которой $\mathrm{NaOH} + Br_2 \to NaBrO_3 + NaBr + H_2O$ Определите

Условие

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой $\mathrm{NaOH} + Br_2 \to NaBrO_3 + NaBr + H_2O$ Определите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

Как рассуждать
Составлен электронный баланс: 5 | $\ChemForm Br_2^{0} + 2e$ → $\mathrm{2Br} в степени ( - )$ 1 | $\ChemForm Br_2^{0} - 10e$ → $\mathrm{2Br} в степени ( + 5 )$

Осталось ещё 2 шага

Расставлены коэффициенты в уравнении реакции…
Реакция диспропорционирования. Указано, что…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс

Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же