9 класс·средний уровень

Реакции: $\mathrm{HCl} + MnO_2 \longrightarrow 0,5 cm MnCl_2 + Cl_2 +

Условие

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $\mathrm{HCl} + MnO_2 \longrightarrow 0,5 cm MnCl_2 + Cl_2 + H_2O$ Определите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

Как рассуждать
Составим электронный баланс: $\mathrm{1} | Mn в степени ( + 4 ) + 2e \to Mn в степени ( + 2 )$ $\mathrm{1} | 2Cl^{-1} - 2e \to Cl_2^{0}$

Осталось ещё 1 шаг

Укажем, что хлор в степени окисления −1 (или…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс

Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же