Присоединиться

9 класс·средний уровень

Которой $\mathrm{K_2S} + HClO_3 + H_2O \longrightarrow 0.5 cm KCl + S +

Условие

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой K2S+HClO3+H2O⟶0.5cmKCl+S+KOH\mathrm{K_2S} + HClO_3 + H_2O \longrightarrow 0.5 cm KCl + S + KOH Определите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

  1. Как рассуждать

    Составим электронный баланс: 3∣S−2−2eˉ→S0\mathrm{3} | S^{-2} - 2 \bar e \to S^{0} 1∣Clвстепени(+5)+6eˉ→Clвстепени(−)\mathrm{1} | Cl в степени ( + 5 ) + 6 \bar e \to Cl в степени ( - )

Осталось ещё 1 шаг

  1. Определим окислитель и восстановитель: Cl в…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс
Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же
Которой $\mathrm{K_2S} + HClO_3 + H_2O \longrightarrow 0.5 cm KCl + S + — решение с объяснением | Lom Ai