Присоединиться

9 класс·средний уровень

Которой $Mg + HNO$_3$_ ( оч. разб. ) $\to$ Mg ( NO$_3$ ) $_2$ +

Условие

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Mg+HNOMg + HNO_3_ ( оч. разб. ) $$\to$$ Mg ( NO_3))_2+NH + NH_4NONO_3+H + H_2OO Определите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

  1. Как рассуждать

    Составлен электронный баланс: 4 | Mg0−2e\mathrm{Mg}^{0} - 2 e → Mgвстепени(+2)\mathrm{Mg} в степени ( + 2 ) 1 | Nвстепени(+5)+8e\mathrm{N} в степени ( + 5 ) + 8 e → N−3\mathrm{N}^{-3}

Осталось ещё 2 шага

  1. Расставлены коэффициенты в уравнении реакции…

  2. Указано, что азот в степени окисления +5 (или…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс
Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же