Химия
Окислительно-восстановительные реакции: страница 25
Степени окисления, электронный баланс и расстановка коэффициентов в ОВР.
Реакции: $\mathrm{PH_3} + HClO \to HCl + …$ Определите окислитель иИспользуя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: PH_3 + HClO → HCl + … Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{NO_2} + FeCl_2 + HCl=NO + … + …$ ОпределитеИспользуя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: NO_2 + FeCl_2 + HCl=NO + … + … Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{KNO_2} + … + H_2SO_4 \to I_2 + NO + … + H_2O$Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KNO_2 + … + H_2SO_4 → I_2 + NO + … + H_2O Определите окислитель и восстановитель.11 классКритерии оценивания выполнения заданияИспользуя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $\mathrm{Cl_2} + I_2 + … \to HIO_3 + …$ Определите окислитель и восстановитель. Критерии оценивания выполнения задания |…11 классРеакции. $\mathrm{KNO_2} + Al + … + H_2O = NH_3 + …$ ОпределитеИспользуя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. KNO_2 + Al + … + H_2O = NH_3 + … Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции. $\mathrm{CrCl_3} + Cl_2 + … = K_2CrO_4 + … + H_2O$ ОпределитеИспользуя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. CrCl_3 + Cl_2 + … = K_2CrO_4 + … + H_2O Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{Fe} ( OH )_3 + Br_2 + … \to K_2FeO_4 + … + H_2O$Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Fe ( OH )_3 + Br_2 + … → K_2FeO_4 + … + H_2O Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{Mg} + KMnO_4 + … \to ... + MgSO_4 + K_2SO_4 + H_2O$Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Mg + KMnO_4 + … → ... + MgSO_4 + K_2SO_4 + H_2O Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $... + CrCl_2 \to Cr ( NO_3 )_3 + ... + NO_2 + H_2O$Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: ... + CrCl_2 → Cr ( NO_3 )_3 + ... + NO_2 + H_2O Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции $\mathrm{FeSO_4} + KClO_3 + ... = Fe_2 ( SO_4 )_3 + KCl + ..$Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции FeSO_4 + KClO_3 + ... = Fe_2 ( SO_4 )_3 + KCl + .. Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{MnO_2} + O_3 + ... = KMnO_4 + ..$ ОпределитеИспользуя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: MnO_2 + O_3 + ... = KMnO_4 + .. Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{CrCl_2} + Br_2 + … = Na_2CrO_4 + NaCl + … + …$Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: CrCl_2 + Br_2 + … = Na_2CrO_4 + NaCl + … + … Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{Mg_3P_2} + … = … + H_3PO_4 + NO_2 + H_2O$ ОпределитеИспользуя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Mg_3P_2 + … = … + H_3PO_4 + NO_2 + H_2O Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{As_2O_3} + ... + H_2O = ... + NO_2$ ОпределитеИспользуя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: As_2O_3 + ... + H_2O = ... + NO_2 Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $KNO$_2$ + Zn + ... ( изб. ) + H$_2$O = NH$_3$ + ..$Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KNO_2 + Zn + ... ( изб. ) + H_2O = NH_3 + .. Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{H_3PO_2} + Cl_2 + … = K_3PO_4 + … + H_2O$ ОпределитеИспользуя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: H_3PO_2 + Cl_2 + … = K_3PO_4 + … + H_2O Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{P_2O_3} + HClO_3 + ... \to HCl + ..$ ОпределитеИспользуя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: P_2O_3 + HClO_3 + ... → HCl + .. Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{KClO_4} + Al + ... + H_2O = KCl + ..$ ОпределитеИспользуя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KClO_4 + Al + ... + H_2O = KCl + .. Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{FeSO_4} + K_2Cr_2O_7 + ... = Fe_2 ( SO_4 )_3 + ... +Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: FeSO_4 + K_2Cr_2O_7 + ... = Fe_2 ( SO_4 )_3 + ... + ... + H_2O Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{NH_3} + ... + H_2SO_4 \longrightarrow 0,5 cm N_2 +Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: NH_3 + ... + H_2SO_4 → 0,5 cm N_2 + MnSO_4 + ... + H_2O Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{KNO_2} + FeCl_2 + . . . \to N_2 + FeCl_3 + . . . + .Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KNO_2 + FeCl_2 + . . . → N_2 + FeCl_3 + . . . + . . . + . . .Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{PCl_3} + . . . + H_2O \to NO + . . . + H_3PO_4$Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: PCl_3 + . . . + H_2O → NO + . . . + H_3PO_4 Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $AlP + HNO_3$ ( конц. ) \to $ H_3$PO_4$ + ... + ... + H_2$OИспользуя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: AlP + HNO_3 ( конц. ) → H_3PO_4 + ... + ... + H_2O Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{KI} + KNO_2 + . . . \to I_2 + . . . + NO + . .$Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KI + KNO_2 + . . . → I_2 + . . . + NO + . . Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{KNO_2} + K_2Cr_2O_7 + . . . \to . . . + KNO_3 + . .$Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KNO_2 + K_2Cr_2O_7 + . . . → . . . + KNO_3 + . . Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{Ca_3P_2} + ... + H_2SO_4 \to Ca_3 ( PO_4 )_2 + MnSO_4Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Ca_3P_2 + ... + H_2SO_4 → Ca_3 ( PO_4 )_2 + MnSO_4 + ... + H_2O Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{NH_3} + KMnO_4 + . . . \to N_2\uparrow + . . . +Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: NH_3 + KMnO_4 + . . . → N_2 + . . . + K_2SO_4 + . . Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{KI} + KNO_2 + ... \longrightarrow 0,5Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KI + KNO_2 + ... → 0,5 cm ... + K_2SO_4 + NO + .. Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{PCl_3} + ... + ... \to NO + ... + H_3PO_4$ ОпределитеИспользуя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: PCl_3 + ... + ... → NO + ... + H_3PO_4 Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $Fe ( CrO_2$ )_2$ + HNO_3$ ( конц ) \to $ ... + Cr ( NO_3$Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Fe ( CrO_2 )_2 + HNO_3 ( конц ) → ... + Cr ( NO_3 )_3 + ... + H_2O Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{KClO_3} + ... + H_2SO_4 \to I_2 + ... + KCl + H_2O$Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KClO_3 + ... + H_2SO_4 → I_2 + ... + KCl + H_2O Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{Na_2SO_3} + Zn + ... \to H_2S + ... + NaCl + H_2O$Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Na_2SO_3 + Zn + ... → H_2S + ... + NaCl + H_2O Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{HMnO_4} + SO_2 + … \to … + …$ Определите окислитель иИспользуя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: HMnO_4 + SO_2 + … → … + … Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{KNO_2} + … + H_2SO_4 \to N_2 + FeCl_3 + Fe_2 ( SO_4Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KNO_2 + … + H_2SO_4 → N_2 + FeCl_3 + Fe_2 ( SO_4 )_3 + … + H_2O Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{Cr_2} ( SO_4 )_3 + Br_2 + … \to Na_2SO_4 + … + NaBr +Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Cr_2 ( SO_4 )_3 + Br_2 + … → Na_2SO_4 + … + NaBr + H_2O Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $Ca ( HS )_2$ + HNO_3$ ( конц. ) \to$ Ca ( NO_3$ )_2$ + … +Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Ca ( HS )_2 + HNO_3 ( конц. ) → Ca ( NO_3 )_2 + … + … + H_2O Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{KNO_2} + … + HNO_3 \to … + KNO_3 + H_2O$ ОпределитеИспользуя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KNO_2 + … + HNO_3 → … + KNO_3 + H_2O Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{KNO_2} + CrSO_4 + … \to N_2 + … + K_2SO_4 + H_2O$Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KNO_2 + CrSO_4 + … → N_2 + … + K_2SO_4 + H_2O Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{NH_3} + KMnO_4 + … \to N_2 + … + K_2SO_4 + H_2O$Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: NH_3 + KMnO_4 + … → N_2 + … + K_2SO_4 + H_2O Определите окислитель и восстановитель.11 классРеакции: $\mathrm{Zn} + KMnO_4 + … \to … + K_2SO_4 + ZnSO_4 + H_2O$Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Zn + KMnO_4 + … → … + K_2SO_4 + ZnSO_4 + H_2O Определите окислитель и восстановитель.11 класс
