Присоединиться

11 класс·средний уровень

Критерии оценивания выполнения задания

Условие

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Cl2+I2+…→HIO3+…\mathrm{Cl_2} + I_2 + … \to HIO_3 + … Определите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

  1. Как рассуждать

    Составлен электронный баланс: 1∣I2−минус10e→2Iвстепени(+5)\mathrm{1} | I_2 - минус 10 e \to 2I в степени ( + 5 ) 5∣Cl2+2e→2Clвстепени(−)\mathrm{5} | Cl_2 + 2 e \to 2Cl в степени ( - )

Осталось ещё 1 шаг

  1. Шаг 2

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс
Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же
Критерии оценивания выполнения задания — решение с объяснением | Lom Ai