Присоединиться

11 класс·средний уровень

Реакции: $\mathrm{KNO_2} + … + HNO_3 \to … + KNO_3 + H_2O$ Определите

Условие

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KNO2+…+HNO3→…+KNO3+H2O\mathrm{KNO_2} + … + HNO_3 \to … + KNO_3 + H_2O Определите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

  1. Как рассуждать

    Составим электронный баланс: 3∣Nвстепени(+3)−2e→Nвстепени(+5)\mathrm{3} | N в степени ( + 3 ) - 2e \to N в степени ( + 5 ) 1∣2Crвстепени(+6)+6e→2Crвстепени(+3)\mathrm{1} | 2Cr в степени ( + 6 ) + 6e \to 2Cr в степени ( + 3 ) (возможно применение других окислителей, например, перманганата калия)

Осталось ещё 2 шага

  1. Шаг 2

  2. Шаг 3

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс
Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же