Присоединиться

11 класс·средний уровень

Реакции: $\mathrm{KNO_2} + CrSO_4 + … \to N_2 + … + K_2SO_4 + H_2O$

Условие

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KNO2+CrSO4+…→N2+…+K2SO4+H2O\mathrm{KNO_2} + CrSO_4 + … \to N_2 + … + K_2SO_4 + H_2O Определите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

  1. Как рассуждать

    Составим электронный баланс: 6∣Crвстепени(+2)−1e→Crвстепени(+3)\mathrm{6} | Cr в степени ( + 2 ) - 1e \to Cr в степени ( + 3 ) 1∣2Nвстепени(+3)+6e→N2\mathrm{1} | 2N в степени ( + 3 ) + 6e \to N_2

Осталось ещё 2 шага

  1. Cr в степени ( + 2 ) ( CrSO_4 )…

  2. Определим недостающие вещества и расставим…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс
Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же
Реакции: $\mathrm{KNO_2} + CrSO_4 + … \to N_2 + … + K_2SO_4 + H_2O$ — решение с объяснением | Lom Ai