Присоединиться

11 класс·средний уровень

Реакции: $\mathrm{NH_3} + ... + H_2SO_4 \longrightarrow 0,5 cm N_2 +

Условие

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: NH3+...+H2SO4⟶0,5cmN2+MnSO4+...+H2O\mathrm{NH_3} + ... + H_2SO_4 \longrightarrow 0,5 cm N_2 + MnSO_4 + ... + H_2O Определите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

  1. Как рассуждать

    Составим электронный баланс: 5∣2N−3−6eˉ→N20\mathrm{5} | 2N^{-3} - 6\bar e \to N_2^{0} 6∣Mnвстепени(+7)+5eˉ→Mnвстепени(+2)\mathrm{6} | Mn в степени ( + 7 ) + 5\bar e \to Mn в степени ( + 2 )

Осталось ещё 2 шага

  1. Укажем, что KMnO_4 (за счет марганца в…

  2. Определим недостающие вещества, и расставим…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс
Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же
Реакции: $\mathrm{NH_3} + ... + H_2SO_4 \longrightarrow 0,5 cm N_2 + — решение с объяснением | Lom Ai