11 класс·средний уровень

Реакции: $Fe ( CrO_2$ )_2$ + HNO_3$ ( конц ) \to $ ... + Cr ( NO_3$

Условие

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $Fe ( CrO_2$ )_2 $+ HNO_3$ ( конц ) $\to$ $... + Cr ( NO_3$ )_3 $+ ... + H_2$ O Определите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

Как рассуждать
Составим электронный баланс: $\mathrm{1} | Fe в степени ( + 2 ) - 1e \to Fe в степени ( + 3 )$ $\mathrm{1} | N в степени ( + 5 ) + 1e \to N в степени ( + 4 )$

Осталось ещё 1 шаг

Fe в степени ( + 2 ) ( Fe ( CrO_2 )_2 )…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс

Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же