Присоединиться

11 класс·средний уровень

Реакции: $\mathrm{KI} + KNO_2 + . . . \to I_2 + . . . + NO + . .$

Условие

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KI+KNO2+...→I2+...+NO+..\mathrm{KI} + KNO_2 + . . . \to I_2 + . . . + NO + . . Определите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

  1. Как рассуждать

    Составим электронный баланс: 1∣2I−1−2eˉ→I20\mathrm{1} | 2I^{-1} - 2\bar e \to I_2^{0} 2∣Nвстепени(+3)+1eˉ→Nвстепени(+2)\mathrm{2} | N в степени ( + 3 ) + 1\bar e \to N в степени ( + 2 )

Осталось ещё 2 шага

  1. Укажем, что KI — восстановитель за счет I^-1…

  2. Определим недостающие вещества, и расставим…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс
Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же
Реакции: $\mathrm{KI} + KNO_2 + . . . \to I_2 + . . . + NO + . .$ — решение с объяснением | Lom Ai