Реакции: $\mathrm{PCl_3} + ... + ... \to NO + ... + H_3PO_4$ Определите
Условие
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Определите окислитель и восстановитель.
Формат задания
Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.
Решение по шагам
Как рассуждать
Составим электронный баланс: $\mathrm{3} | P в степени ( + 3 ) - 2e \to P в степени ( + 5 )$ $\mathrm{2} | N в степени ( + 5 ) + 3e \to N в степени ( + 2 )$ $PCl_3$ ( Р в степени ( + 3 ) )$ — восстановитель; $\mathrm{HNO_3} ( N в степени ( + 5 ) )$ — окислитель.
Осталось ещё 1 шаг
Шаг 2
Бесплатно · займёт минуту
Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»
Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс