Присоединиться

11 класс·средний уровень

Реакции: $\mathrm{PH_3} + HClO \to HCl + …$ Определите окислитель и

Условие

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: PH3+HClO→HCl+…\mathrm{PH_3} + HClO \to HCl + … Определите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

  1. Как рассуждать

    Составлен электронный баланс: ∣l1P−3−8eˉ→Pвстепени(+5)4Clвстепени(+1)+2eˉ→Cl−1|l 1 \rm P^{-3} - 8\bar e \to P в степени ( + 5 ) 4 \rm Cl в степени ( + 1 ) + 2\bar e \to Cl^{-1}

Осталось ещё 2 шага

  1. Расставлены коэффициенты в уравнении реакции…

  2. Указано, что фосфор в степени окисления −3…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс
Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же
Реакции: $\mathrm{PH_3} + HClO \to HCl + …$ Определите окислитель и — решение с объяснением | Lom Ai