Присоединиться

11 класс·средний уровень

Реакции. $\mathrm{CrCl_3} + Cl_2 + … = K_2CrO_4 + … + H_2O$ Определите

Условие

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. CrCl3+Cl2+…=K2CrO4+…+H2O\mathrm{CrCl_3} + Cl_2 + … = K_2CrO_4 + … + H_2O Определите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

  1. Как рассуждать

    Составлен электронный баланс. 3∣Cl2+2e→2Cl−1\mathrm{3} | Cl_2 + 2e \to 2Cl^{-1} 2∣Crвстепени(+3)−минус3e→Crвстепени(+6)\mathrm{2} | Cr в степени ( + 3 ) - минус 3e \to Cr в степени ( + 6 )

Осталось ещё 2 шага

  1. Указаны окислитель и…

  2. Определены недостающие вещества, и составлено…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс
Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же
Реакции. $\mathrm{CrCl_3} + Cl_2 + … = K_2CrO_4 + … + H_2O$ Определите — решение с объяснением | Lom Ai