11 класс·средний уровень

Реакции: $\mathrm{Fe} ( OH )_3 + Br_2 + … \to K_2FeO_4 + … + H_2O$

Условие

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $\mathrm{Fe} ( OH )_3 + Br_2 + … \to K_2FeO_4 + … + H_2O$ Определите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

1
Как рассуждать
Решение. Элементы ответа.
1. Составлен электронный баланс: $\mathrm{2} | Fe в степени ( + 3 ) - 3e \to Fe в степени ( + 6 )$ $\mathrm{3} | Br_2 в степени ( 0 ) + 2e \to 2Br в степени ( - )$

Осталось ещё 2 шага

Шаг 2
Шаг 3

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс

Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же