11 класс·средний уровень

Реакции: $\mathrm{KNO_2} + K_2Cr_2O_7 + . . . \to . . . + KNO_3 + . .$

Условие

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: $\mathrm{KNO_2} + K_2Cr_2O_7 + . . . \to . . . + KNO_3 + . .$ Определите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

Как рассуждать
Составим электронный баланс: $\mathrm{3} | N в степени ( + 3 ) - 2\bar e \to N в степени ( + 5 )$ $\mathrm{1} | 2Cr в степени ( + 6 ) + 6\bar e \to 2Cr в степени ( + 3 )$

Осталось ещё 2 шага

Укажем, что KNO_2 — восстановитель за счет N…
Определим недостающие вещества, и расставим…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс

Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же