Химия
Уравнения реакций: решения задач
Расстановка коэффициентов и расчёты по уравнению реакции.
Расставьте коэффициенты в уравнении Al + O₂ → Al₂O₃Порошок алюминия входит в состав пиротехнических смесей: в кислороде воздуха он сгорает ослепительно белым пламенем и превращается в оксид алюминия. Дана схема реакции: $\mathrm{Al} + \mathrm{O_2} \to \mathrm{Al_2O_3}$. Расставьте коэффициенты в этой схеме и найдите сумму всех коэффициентов получившегося уравнения.8–11 классСоставьте уравнение реакции горения бутана C₄H₁₀Бутан $\mathrm{C_4H_{10}}$ — основной компонент газа в туристических баллончиках для горелок. В избытке кислорода он сгорает полностью, образуя только углекислый газ и воду. Составьте уравнение реакции горения бутана, укажите коэффициент перед кислородом и сумму всех коэффициентов.8–11 классНайдите массу оксида магния при сгорании 4,8 г магнияМагниевую ленту массой 4,8 г полностью сожгли в кислороде — именно так когда-то работала фотовспышка. После реакции в тигле остался только белый порошок оксида магния. Составьте уравнение реакции и вычислите массу образовавшегося оксида магния. Молярные массы: $M(\mathrm{Mg}) = 24$ г/моль, $M(\mathrm{MgO}) = 40$ г/моль, $M(\mathrm{O_2}) = 32$ г/моль.8–11 классНапишите ионные уравнения реакции карбоната натрия с соляной кислотойВ пробирку с раствором карбоната натрия $\mathrm{Na_2CO_3}$ прилили соляную кислоту — смесь бурно вспенилась, выделяется газ без запаха, не поддерживающий горение. Запишите молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное уравнения этой реакции и объясните, какие частицы на самом деле взаимодействуют.8–11 классОсуществите цепочку превращений Cu → CuO → CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuOДана цепочка превращений меди: $\mathrm{Cu} \to \mathrm{CuO} \to \mathrm{CuSO_4} \to \mathrm{Cu(OH)_2} \to \mathrm{CuO}$. Напишите уравнения всех четырёх реакций, укажите условия их проведения там, где они нужны, и назовите тип каждой реакции.8–11 классРасставьте коэффициенты методом электронного баланса: Cu + HNO₃(разб.) → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂OМедная проволока растворяется в разбавленной азотной кислоте: раствор становится голубым, а из пробирки выходит бесцветный газ, который на воздухе сразу буреет. Схема реакции: $\mathrm{Cu} + \mathrm{HNO_3} \to \mathrm{Cu(NO_3)_2} + \mathrm{NO}\uparrow + \mathrm{H_2O}$. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.8–11 классРасставьте коэффициенты в реакции KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ методом электронного балансаФиолетовый раствор перманганата калия, подкисленный серной кислотой, при добавлении сульфита натрия мгновенно обесцвечивается. Продукты реакции: сульфат марганца(II), сульфат натрия, сульфат калия и вода. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в схеме $\mathrm{KMnO_4} + \mathrm{Na_2SO_3} + \mathrm{H_2SO_4} \to \mathrm{MnSO_4} + \mathrm{Na_2SO_4} + \mathrm{K_2SO_4} + \mathrm{H_2O}$ и найдите сумму всех коэффициентов уравнения.8–11 классНайдите объём водорода при реакции 13 г цинка со 100 г 7,3 % соляной кислотыВ колбу поместили 13 г цинковых гранул и прилили 100 г раствора соляной кислоты с массовой долей $\mathrm{HCl}$ 7,3 %. Реакцию довели до полного прекращения выделения газа. Составьте уравнение реакции, определите, какое вещество взято в избытке, и найдите объём выделившегося водорода (н. у.) и массу непрореагировавшего металла. Молярные массы: $M(\mathrm{Zn}) = 65$ г/моль, $M(\mathrm{HCl}) = 36{,}5$ г/моль, $M(\mathrm{ZnCl_2}) = 136$ г/моль, $M(\mathrm{H_2}) = 2$ г/моль; молярный объём $V_m = 22{,}4$ л/моль.8–11 класс
