Расставьте коэффициенты методом электронного баланса: Cu + HNO₃(разб.) → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Решение по шагам

1. 1

   Шаг 1. Расставляем степени окисления

   $\mathrm{Cu^0}$ — простое вещество, степень окисления 0.

   В $\mathrm{HNO_3}$: $\mathrm{H^{+1}}$, $\mathrm{O^{-2}}$, тогда для азота $+1 + x + 3\cdot(-2) = 0$, откуда $x = +5$.

   В $\mathrm{Cu(NO_3)_2}$: медь $+2$, азот в нитрат-ионе по-прежнему $+5$.

   В $\mathrm{NO}$: кислород $-2$, значит азот $+2$.

   Меняют степень окисления только медь ($0 \to +2$) и часть азота ($+5 \to +2$).

2. 2

   Шаг 2. Электронный баланс

   Записываем полуреакции и уравниваем число отданных и принятых электронов:

   $$\mathrm{Cu^0} - 2e^- \to \mathrm{Cu^{+2}} \quad \Big|\ \times 3 \quad \text{— окисление, } \mathrm{Cu} \text{ — восстановитель}$$ $$\mathrm{N^{+5}} + 3e^- \to \mathrm{N^{+2}} \quad \Big|\ \times 2 \quad \text{— восстановление, } \mathrm{HNO_3} \text{ — окислитель}$$

   НОК числа электронов: $\text{НОК}(2;\,3) = 6$, отсюда множители 3 и 2. Всего передаётся 6 электронов.