Напишите ионные уравнения реакции карбоната натрия с соляной кислотой

Решение по шагам

1. 1

   Шаг 1. Молекулярное уравнение

   Соль и кислота вступают в реакцию обмена: катионы меняются местами. Формально должно получиться $\mathrm{NaCl}$ и угольная кислота $\mathrm{H_2CO_3}$, но она неустойчива и сразу распадается:

   $$\mathrm{H_2CO_3} \to \mathrm{H_2O} + \mathrm{CO_2}\uparrow$$

   Поэтому итоговое молекулярное уравнение записывают сразу с водой и газом:

   $$\mathrm{Na_2CO_3} + 2\mathrm{HCl} = 2\mathrm{NaCl} + \mathrm{H_2O} + \mathrm{CO_2}\uparrow$$

   Проверка: $\mathrm{Na}$ — 2 и 2, $\mathrm{Cl}$ — 2 и 2, $\mathrm{H}$ — 2 и 2, $\mathrm{C}$ — 1 и 1, $\mathrm{O}$ — 3 и $1 + 2 = 3$.

2. 2

   Шаг 2. Правило: что расписывать на ионы

   На ионы разбивают только растворимые сильные электролиты. Молекулами (или формульными единицами) оставляют осадки, газы, воду и другие слабые электролиты.

   Разбираем каждое вещество:

   • $\mathrm{Na_2CO_3}$ — растворимая соль, сильный электролит → на ионы;
   • $\mathrm{HCl}$ — сильная кислота → на ионы;
   • $\mathrm{NaCl}$ — растворимая соль → на ионы;
   • $\mathrm{H_2O}$ — слабый электролит → молекулой;
   • $\mathrm{CO_2}$ — газ, покидающий раствор → молекулой.

   Важно: коэффициент из молекулярного уравнения умножается на индекс иона. Например, $2\mathrm{HCl}$ даёт $2\mathrm{H^{+}} + 2\mathrm{Cl^{-}}$, а $\mathrm{Na_2CO_3}$ — $2\mathrm{Na^{+}} + \mathrm{CO_3^{2-}}$.