Найдите массу оксида магния при сгорании 4,8 г магния

Решение по шагам

1. 1

   Шаг 1. Уравнение реакции

   Магний — двухвалентный металл, его оксид имеет формулу $\mathrm{MgO}$. Схема: $\mathrm{Mg} + \mathrm{O_2} \to \mathrm{MgO}$.

   Слева 2 атома кислорода, справа 1 — ставим 2 перед $\mathrm{MgO}$, а затем 2 перед $\mathrm{Mg}$:

   $$2\mathrm{Mg} + \mathrm{O_2} = 2\mathrm{MgO}$$

   Проверка: $\mathrm{Mg}$ — 2 и 2, $\mathrm{O}$ — 2 и 2.

2. 2

   Шаг 2. Переходим от массы к количеству вещества

   По уравнению реакции нельзя считать напрямую в граммах — коэффициенты показывают соотношение молей, а не масс. Поэтому сначала находим количество вещества магния:

   $$n(\mathrm{Mg}) = \frac{m}{M} = \frac{4{,}8\ \text{г}}{24\ \text{г/моль}} = 0{,}2\ \text{моль}$$