Найдите объём водорода при реакции 13 г цинка со 100 г 7,3 % соляной кислоты

Решение по шагам

1. 1

   Шаг 1. Уравнение реакции

   Цинк стоит в ряду активности левее водорода, поэтому вытесняет его из растворов кислот:

   $$\mathrm{Zn} + 2\mathrm{HCl} = \mathrm{ZnCl_2} + \mathrm{H_2}\uparrow$$

   Коэффициент 2 перед $\mathrm{HCl}$ появляется потому, что цинк двухвалентен и связывает два хлорид-иона.

   Мольное соотношение: $\mathrm{Zn} : \mathrm{HCl} : \mathrm{H_2} = 1 : 2 : 1$.

2. 2

   Шаг 2. Считаем количества обоих реагентов

   Даны массы двух исходных веществ — значит, одно из них обязательно в избытке, и посчитать нужно оба.

   Масса чистого хлороводорода в растворе (100 г — это масса раствора, а не кислоты):

   $$m(\mathrm{HCl}) = 100\ \text{г} \cdot 0{,}073 = 7{,}3\ \text{г}, \qquad n(\mathrm{HCl}) = \frac{7{,}3}{36{,}5} = 0{,}2\ \text{моль}$$

   Цинк:

   $$n(\mathrm{Zn}) = \frac{13}{65} = 0{,}2\ \text{моль}$$

   Количества одинаковы — но это ещё не значит, что вещества взяты поровну по реакции.