11 класс·высокий уровень

Запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте

Условие

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: хромат калия, оксид серы(IV), нитрит калия, хлор, ацетат серебра, хлорид кальция. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми протекает с образованием двух кислот. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

Как рассуждать
Запишем формулы предложенных веществ: $\mathrm{K_2CrO_4}, SO_2, KNO_2, Cl_2, CH_3COOAg, CaCl_2$ Запишем уравнение реакции: $\mathrm{SO_2} + Cl_2 + 2H_2O = H_2SO_4 + 2HCl$ Составим электронный баланс: $|l 1 \rm S в степени ( + 4 ) - 2\bar e \to S в степени ( + 6 ) 1 \rm Cl_2^{0} + 2\bar e \to 2Cl в степени ( - )$ Хлор (или $\mathrm{Cl_2}^{0} )$ является окислителем.

Осталось ещё 1 шаг

Оксид серы(IV) (или S в степени ( + 4 ) )…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс

Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же