11 класс·высокий уровень

Запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте

Условие

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: ацетат калия, гидроксид стронция, нитрат серебра, гидрокарбонат калия, нитрат железа(II I), иодид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня выберите два вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию простого вещества и двух солей. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Разбор откроется после входа.

Решение по шагам

Как рассуждать
Запишем формулы предложенных веществ: $\mathrm{CH_3COOK}, Sr ( OH )_2, AgNO_3, KHCO_3, Fe ( NO_3 )_3, NaI$ Запишем уравнение реакции: $\mathrm{2Fe} ( NO_3 )_3 + 6NaI = 2FeI_2 + I_2 + 6NaNO_3$ Составим электронный баланс: $|l 2 \rm Fe в степени ( + 3 ) + \bar e \to Fe в степени ( + 2 ) 1 \rm 2I^{-1} - 2\bar e \to I_2^{0}$ Иодид натрия (или $\mathrm{I} в степени ( - ) )$ является восстановителем.

Осталось ещё 1 шаг

Нитрат железа(II I) (или Fe в степени ( + 3 )…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс

Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же