Присоединиться

Химия·Окислительно-восстановительные реакции·11 класс

Запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте

Условие

Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: ацетат калия, гидроксид стронция, нитрат серебра, гидрокарбонат калия, нитрат железа(III), иодид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня выберите два вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию простого вещества и двух солей. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Критерии оценивания выполнения задания | Баллы | Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы: — выбраны вещества, и записано уравнение окислительно-восстановительной реакции; — составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель | 2 | Правильно записан один элемент ответа | 1 | Все элементы ответа записаны неверно | 0 | Максимальный балл | 2 |

Формат задания

Развёрнутый ответ: короткого ответа здесь нет — оценивается само рассуждение. Ниже разбор по шагам.

Решение по шагам

  1. Как рассуждать

    Запишем формулы предложенных веществ: CH3COOK,Sr(OH)2,AgNO3,KHCO3,Fe(NO3)3,NaI\mathrm{CH_3COOK}, Sr ( OH )_2, AgNO_3, KHCO_3, Fe ( NO_3 )_3, NaI Запишем уравнение реакции: 2Fe(NO3)3+6NaI=2FeI2+I2+6NaNO3\mathrm{2Fe} ( NO_3 )_3 + 6NaI = 2FeI_2 + I_2 + 6NaNO_3 Составим электронный баланс: \beginarrayr∣l2Feвстепени(+3)+eˉ→Feвстепени(+2)12Iвстепени(−1)−2eˉ→I2встепени(0)\endarray\beginarrayr|l 2 \rm Fe в степени ( + 3 ) + \bar e \to Fe в степени ( + 2 ) 1 \rm 2I в степени ( - 1 ) - 2\bar e \to I_2 в степени ( 0 ) \endarray Иодид натрия (или Iвстепени(−))\mathrm{I} в степени ( - ) ) является восстановителем.

Осталось ещё 1 шаг — откроются после входа:

  • Шаг 2
Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс
Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же