Присоединиться

9 класс·средний уровень

Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной

Условие

Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом-восстановителем в ней.СХЕМА РЕАКЦИИ

A) HNO2+FeCl2+HCl\toFeCl3+NO+H2O\mathrm{HNO_2} + FeCl_2 + HCl \toFeCl_3 + NO + H_2O

Б) \ChemFormFeCl2+Cl2\toFeCl3\ChemForm FeCl_2 + Cl_2 \toFeCl_3

B) NO2+H2O\toHNO3+NO\mathrm{NO_2} + H_2O \toHNO_3 + NO ВОССТАНОВИТЕЛЬ1) HNO2\mathrm{HNO_2}

  1. FeCl2\mathrm{FeCl_2}

  2. Cl2\mathrm{Cl_2}

  3. NO2\mathrm{NO_2}

  4. H2O\mathrm{H_2O}

Ответ

Ответ и полный разбор откроются после входа

Посмотреть ответ

Решение по шагам

  1. Как рассуждать

    Окислитель — атом, принимающий электроны (уменьшающий свою степень окисления), восстановитель — атом, отдающий электроны (повышающий свою степень окисления).Степень окисления кислорода в подавляющем большинстве соединений равна −2, галогенов −1, водорода и щелочных металлов +1 (но водород в гидридах имеет степень окисления −1), щелочноземельных металлов +2.Молекула электронейтральна, поэтому количество «+» равно количеству «−».

Осталось ещё 1 шаг

  1. Подставив известные степени окисления…

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс
Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же
Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной — решение с объяснением | Lom Ai