Химия·Окислительно-восстановительные реакции·9 класс

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИА) $\mathrm{Si} + 2KOH + H_2O = K_2SiO_3 + 2H_2$ Б)

Условие

Установите соответствие между уравнением реакции и ролью кремния в окислительно-восстановительной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИА) $\mathrm{Si} + 2KOH + H_2O = K_2SiO_3 + 2H_2$ Б) $\mathrm{Si} + 4Na = Na_4Si$ В) $\mathrm{3Si} + 2MgO = Mg_2Si + 2SiO$ РОЛЬ КРЕМНИЯ1) окислитель2) восстановитель3) и окислитель, и восстановитель4) ни окислитель, ни восстановитель Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: A | Б | В | | | |

Ответ

213

Решение по шагам

Как рассуждать
Решение. Установим изменение степени окисления кремния в каждой реакции.А) 0 → +4, кремний повышает свою степень окисления и является восстановителем (2).Б) 0 → -4, кремний понижает свою степень окисления и является окислителем (1).В) Реакция диспропорционирования: 0 → -4 и +2, то есть кремний является и окислителем, и восстановителем (3). Ответ: 213.

Осталось ещё 1 шаг — откроются после входа:

Полный разбор с проверкой ответа

Получить полное решение

Бесплатно · займёт минуту

Другие задачи по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Степени окисления серы в H2S, S, SO2 и H2SO4: где сера окислитель, а где восстановитель9–11 классКак определить тип ОВР: межмолекулярная, внутримолекулярная или диспропорционирование9–11 классРасставить коэффициенты методом электронного баланса: NH3 + O2 = NO + H2O9–11 классМедь и концентрированная азотная кислота: уравнение, электронный баланс, роль кислоты9–11 классМетод полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 расставить коэффициенты9–11 класс

Похожая задача?Сфотографируйте своё условие — ИИ разберёт его по шагам так же